相对原子质量（Relative Atomic Mass，简称RAM）是用来表示一个单个原子的质量相对于碳-12同位素的分子质量的比值。因为碳-12的相对原子质量被定义为12，所以相对原子质量是一个无量纲的数字。相对原子质量的计算涉及到原子中的质子和中子的质量，以及它们的数量。

计算相对原子质量的方法如下：

1. 寻找元素的原子量（Atomic Mass）：原子量是指一个元素中所有同位素相对于碳-12的相对原子质量的平均值。原子量通常是由许多不同的同位素所组成的。例如，氧气中大部分是氧-16，但也有少量的氧-17和氧-18。这些同位素的相对原子质量不同，因此原子量不同。

2. 计算相对原子质量：将原子量除以碳-12的相对原子质量12即可得到该元素的相对原子质量。例如，氧的原子量是15.999，并且碳-12的相对原子质量是12，因此氧的相对原子质量为15.999/12=1.33325。

相对原子质量可以帮助我们比较不同元素的原子质量大小，以及预测某些元素的化学行为。相对原子质量还可以用于计算分子的相对分子质量（Relative Molecular Mass，简称RMM），其中分子质量是分子中所有原子的相对原子质量之和。

相对原子质量是指原子质量与碳-12同位素质量的比值。由于碳-12同位素的原子质量被定义为12，因此相对原子质量是无量纲的。

相对原子质量的计算通常需要用到元素的同位素。同位素是在原子核中具有相同质子数，但质量数不同的原子核，即同一元素的不同核素。那么如何计算元素的相对原子质量呢？下面我们以氢元素为例，介绍一下如何计算氢元素的相对原子质量。

氢元素有两种天然存在的同位素：质子数为1，质量数为1的氢-1（简称H-1）和质子数为1，质量数为2的氢-2（简称H-2）。

我们需要知道H-1和H-2的存在量占总氢元素存在量的比例。根据自然界中氢元素同位素的存在比例，我们可以得到H-1和H-2的存在量占总氢元素存在量的比例分别为99.985%和0.015%。

接着，我们需要用H-1和H-2的相对原子质量来计算氢元素的相对原子质量。

H-1的相对原子质量为1.007825，H-2的相对原子质量为2.014102。

按照H-1和H-2的存在量比例，我们可以列出如下的计算式：

相对原子质量 = 99.985% × 1.007825 + 0.015% × 2.014102

计算后，我们可以得到氢元素的相对原子质量为1.00794。

通过上述计算，我们可以得出氢元素的相对原子质量。同样的方法，我们可以计算其他元素的相对原子质量。

元素的相对原子质量可以通过计算不同同位素的存在量和相对原子质量的乘积之和来得出。